|
Vyučující
|
-
Smoláková Lucie, Ing. Ph.D.
-
Barták Jaroslav, doc. Ing. Ph.D.
-
Čičmanec Pavel, doc. Ing. Ph.D.
-
Frolich Karel, Ing. Ph.D.
-
Hájek Martin, doc. Ing. Ph.D.
-
Drobná Helena, Ing. Ph.D.
|
|
Obsah předmětu
|
2 týdny Kinetická teorie plynů Základní stavové veličiny a způsoby vyjadřování koncentrace. Ideální plyn - stavová rovnice, základní plynové zákony. Reálný plyn - van der Waalsova rovnice a její rozbor, generalizovaný diagram kompresibilitních faktorů, viriální rozvoj, ?technické? koeficienty roztažnost a stlačitelnost. 4 týdny Termodynamika Definice základních pojmů. První věta termodynamiky, molární tepelné kapacity, expanze do vakua a Joule--Thompsonův jev. Termochemie, termochemické zákony, tepelné zabarvení chemické reakce a fázového přechodu. Získávání termodynamických dat. Kirchhoffův zákon. Ideální reakční teplota. Druhá věta termodynamiky, Carnotův cyklus, formulace entropie. Spojení první a druhé věty termodynamické, Gibbsova a Helmholtzova energie. Výpočet změn entropie procesů. Třetí věta termodynamická, výpočet absolutních entropií, změna Gibbsovy energie chem. reakce, Gibbs-Helmholtzova rovnice. 4 týdnů Termodynamika směsí látek Parciální molární veličiny ve dvousložkových směsích, rozpouštěcí a zřeďovací tepla. Obecná podmínka termodynamické rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice. Raoultovy zákony, tenzimetrie, ebuliometrie, kryoskopie, osmometrie, destilace a rektifikace. Henryho zákon. Rovnováhy v kondenzovaných soustavách, přehánění vodní parou, rozdělovací koeficient. Rovnováhy ve třísložkových soustavách. Disperzní systémy - rozdělení. Chemické rovnováhy, Guldberg-Waagův zákon, van´t Hoffova izoterma a izobara, výpočet rovnovážného složení, heterogenní a simultánní chemické rovnováhy, afinita chem. reakce. 3 týdny Elektrochemie Základní pojmy - elektrolyt, podmínka elektroneutrality, pH. Druhy elektrod a jejich použití. Dvojice elektrod jako článek, elektromotorické napětí článku. Různé typy prakticky důležitých článků a jejich použití. Způsoby měření elektromotorického napětí článku. Vodivost roztoku elektrolytu a její praktické použití. Elektrolýza. 1 týden Chemická kinetika Reakční rychlost v jednotkovém objemu, základní pojmy. Reakční schéma ? rozdělení reakcí, rychlostní konstanta, zákon aktivní hmoty, sestavení kinetické rovnice. Teplotní závislost rychlostní konstanty.
|
|
Studijní aktivity a metody výuky
|
|
Metody práce s textem (učebnicí, knihou)
|
|
Výstupy z učení
|
Cílem předmětu je získat nejzákladnější představy kinetické teorie hmoty, v termodynamice jednoduchý popis systémů a dějů z hlediska energetické bilance, základních fázových a chemických rovnováh, v elektrochemii aplikace termodynamických poznatků na elektricky nabité částice. Z reakční kinetiky student získá základní znalosti o sledování časového průběhu reakcí.
Posluchač po absolvování předmětu získá nezbytný širší pohled na chemii z hlediska využití matematiky, fyziky, chemie a logického myšlení s možností rozšiřování dalších znalostí oboru fyzikální chemie.
|
|
Předpoklady
|
Základní znalosti z matematiky, fyziky, chemie, logické myšlení
|
|
Hodnoticí metody a kritéria
|
Ústní zkouška
Průběžná kontrola studia - kontrolní písemky na seminářích - 40 % zkoušky Povinná zkoušková písemka - 20 % zkoušky - z toho 3 výpočtové příklady (po 5%) a 5 otázek z teorie formou testu (po 1%) - pro umožnění účasti na ústní zkoušce je nutné: 1. dosažení v úhrnu alespoň 10% zkoušky z průběžných a zkouškové písemky a zároveň 2. správné zodpovězení alespoň 3 z 5 otázek z teoretické části zkouškové písemky. 3. musí být vyřešen správně alespoň jeden z příkladů zkouškové písemky. povinná ústní část zkoušky - 40 % - dostatečné zodpovězení položených 3 otázek z definovaných okruhů. - v případě vyjímečných neznalostí, nebo naopak velmi dobrého výsledku písemné a ústní části zkoušky má zkoušející právo zohlednit toto v celkovém hodnocení zkoušky.
|
|
Doporučená literatura
|
-
A. Tockstein. Základy fyzikální chemie I, skripta VSCHT Pardubice. Pardubice: Univerzita Pardubice, 1995.
-
A. Tockstein. Základy fyzikální chemie II, skripta VŠCHT Pardubice.
-
Atkins P.W., de Paula J. Fyzikální chemie. Praha, 2013. ISBN 978-80-7080-830-6.
-
Čičmanec, Pavel. Fyzikální chemie pro bakalářské studium. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2016. ISBN 978-80-7560-006-6.
-
Moore W. J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979.
|