1.týden / 3 hodiny (okruh II) Stavy hmoty plyny, kapaliny, pevné látky (uspořádání, stlačitelnost, roztažnost, způsoby vyjadřování koncentrace). Ideální plyn - stavová rovnice, základní plynové zákony, roztažnost a stlačitelnost. Rozdíl mezi ideálním a reálný plynem. Kapaliny míra uspořádání, nestlačitelnost, hustota, viskozita, povrchové napětí (metody stanovení dynamometr) 2.-5.týden / 12 hodin (okruh I) Termodynamika Definice základních pojmů systém, stavová veličina, teplo, práce (přehled prací v biosystému). Postuláty termodynamických zákonů nultá, první, druhá a třetí věta termodynamiky, další postuláty. Vnitřní energie, entalpie, molární tepelné kapacity. Termochemie, termochemické zákony, tepelné zabarvení chemické reakce a fázového přechodu, metody měření tepelného zabarvení dějů. Entropie definice z klasické a statistické termodynamiky, absolutní hodnota entropie, entropie chemických reakcí a fázových přechodů. Entalpicky a entropicky řízené děje v biosystému. Gibbsova energie definice, změna entropie procesů, uskutečnitelnost děje (versus časový horizont). Termodynamika směsí látek parciální molární objemy, zřeďovací a rozpouštěcí tepla. Chemický a elektrochemický potenciál, molární Gibbsova energie, standardní stav biochemický, aktivita, iontová síla, Debye-Hückelův zákon. 6.-8.týden / 9 hodin (okruh II) Fázové rovnováhy Obecná podmínka termodynamické rovnováhy, (Gibbsův zákon fází), Clausius-Clapeyronova rovnice. Koligativní vlastnosti - Raoultův zákon, tenzimetrie, ebuliometrie, kryoskopie, osmometrie osmotická práce, osmolalita, Henryho zákon. Rovnováhy dvou kapalin - Raoultův zákon, destilace a rektifikace, přehánění vodní parou, rozdělovací koeficient. Disperzní systémy klasifikace, definice, příklady. Sedimentace v gravitačním poli, v odstředivce, stanovení molekulové hmotnosti polymerů. 9-10.týden / 9 hodin (okruh III) Chemické rovnováhy Guldberg-Waagův zákon, výpočet rovnovážného složení, afinita chemické reakce. Rovnováhy v roztocích elektrolytů Základní pojmy elektrolyt, podmínka elektroneutrality, pH. Disociace kyselin a zásad, pufry, amfolyty. Rozpustnost. (Vodivost roztoku elektrolytu a její praktické použití.) 11.-13.týden / 6 hodin (okruh III) Chemická kinetika Reakční rychlost v jednotkovém objemu, základní pojmy. Reakční schéma, rozdělení reakcí, rychlostní konstanta, zákon aktivní hmoty, sestavení kinetické rovnice. Teplotní závislost rychlostní konstanty. Kinetika reakce prvního řádu. Katalýza a inhibice. Rovnice Michaelis-Menten. Zakladní farmakokinetické parametry.
|
Cílem předmětu je získat nejzákladnější představy kinetické teorie hmoty, v termodynamice jednoduchý popis systémů a dějů z hlediska energetické bilance, základy biotermodynamiky a bioenergetiky, základy fázových a chemických rovnováh, základy elektrochemie. Z reakční kinetiky student získá základní znalosti o sledování časového průběhu reakcí, aplikace poznatků z kinetiky ve farmakokinetice.
Posluchač po absolvování předmětu získá základní znalosti z oblasti kinetické teorie hmoty, termodynamiky a biotermodynamiky, fázových a chemických rovnováh, kinetiky a farmakokinetiky.
|
-
Čapek L., Hájek M., Lochař V., Shánělová J. Jak se propočítat přes fyzikální chemii bakalářského studia. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2020. ISBN 978-80-7560-329-6.
-
Čičmanec Pavel a kol. Fyzikální chemie pro bakalářské studium. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2016. ISBN 978-80-7560-006-6.
-
Kodíček M. , Karpenko V. Biofyzikální chemie. Praha, 2013.
-
Komers K., Čegan A., Komersová A. Základy farmakokinetiky. Pardubice, 2011.
-
Komers K., Komersová A., Čegan A. Biofyzikální chemie. Pardubice, 2012.
|