1.týden Základní pojmy (soustava, energie, termodynamické veličiny, změna stavu systému), vyjádření složení kapalné směsi (hustota, koncentrace, molární zlomek, hmotnostní zlomek), stavové chování kapalin. 2.týden Disperzní systémy, rozptyl světla, sedimentace, membrány. 3.týden I. a II. věta termodynamická, definice termodynamických veličin (Entalpie, Entropie, Gibbsova energie, tepelné kapacity). 4.týden Spojení I. a II. věty termodynamické, změny termodynamických veličin. 5.týden Termochemie. Změna entalpie za standardních podmínek, závislost změny entalpie reakce na teplotě. 6.týden Změna entropie chemické reakce, uskutečnitelnost chemické reakce. 7.týden Rovnováha chemické reakce v kapalné fázi, termodynamická rovnovážná konstanta, změna rovnováhy chemické reakce, složení rovnovážné směsi. 8.týden Fázové rovnováhy, základní pojmy, Gibbsův zákon fází, jednosložkové fázové rovnováhy. 9.týden Dvousložkové fázové rovnováhy, tenzimetrie, ebulioskopie, kryoskopie, osmometrie. 10.týden Dvousložkové fázové rovnováhy, rovnováha kapalina-pára, rovnováha kapalina-pevná fáze, rovnováha dvou nemísitelných kapalin, Nernstův rozdělovací zákon. 11.týden Elektrochemie, elektrolyt, podmínka elektroneutrality, Limitní Debye-Hückel zákon. 12.týden Součin rozpustnosti a rozpustnost solí, disociace kyselin a zásad. 13.týden Elektrická vodivost elektrolytů, specifická a molární vodivost, elektrolýza.
|
Cílem předmětu je získat nejzákladnější představy kinetické teorie hmoty, v termodynamice jednoduchý popis systémů a dějů z hlediska energetické bilance, základních fázových a chemických rovnováh, v elektrochemii aplikace termodynamických poznatků na elektricky nabité částice.
Posluchač po absolvování předmětu získá nezbytný širší pohled na chemii z hlediska využití matematiky, fyziky, chemie a logického myšlení s možností rozšiřování dalších znalostí oboru fyzikální chemie v kapalné fázi.
|