|
|
Hlavní nabídka Prohlížení IS/STAG
Nalezené předměty, počet: 1
Stránkování výsledků vyhledávání
Nalezeno 1 záznamů
Export do Xls
Informace o předmětu
KFCH / C014
:
Popis předmětu
Pracoviště / Zkratka
|
KFCH
/
C014
|
Akademický rok
|
2018/2019
|
Akademický rok
|
2018/2019
|
Název
|
Základy fyzikální chemie
|
Způsob zakončení
|
Zkouška
|
Způsob zakončení
|
Zkouška
|
Akreditováno / Kredity
|
Ano,
8
Kred.
|
Forma zakončení
|
Kombinovaná
|
Forma zakončení
|
Kombinovaná
|
Rozsah hodin
|
Přednáška
4
[HOD/TYD]
Seminář
3
[HOD/TYD]
|
Zápočet před zkouškou
|
Ne
|
Zápočet před zkouškou
|
Ne
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ne
|
Počítán do průměru
|
ANO
|
Vyučovací jazyk
|
Čeština
|
Obs/max
|
|
|
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ne
|
Letní semestr
|
0 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Počítán do průměru
|
ANO
|
Zimní semestr
|
189 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Rozvrh
|
Ano
|
Vyučovaný semestr
|
Zimní semestr
|
Vyučovaný semestr
|
Zimní semestr
|
Minimum (B + C) studentů
|
nestanoveno
|
Volně zapisovatelný předmět |
Ano
|
Volně zapisovatelný předmět
|
Ano
|
Vyučovací jazyk
|
Čeština
|
Počet dnů praxe
|
0
|
Počet hodin kontaktní výuky |
|
Hodnotící stupnice |
A|B|C|D|E|F |
Periodicita |
každý rok
|
Periodicita upřesnění |
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Profilující předmět |
Ne
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Hodnotící stupnice |
A|B|C|D|E|F |
Nahrazovaný předmět
|
Žádný
|
Vyloučené předměty
|
Nejsou definovány
|
Podmiňující předměty
|
Nejsou definovány
|
Předměty informativně doporučené
|
Nejsou definovány
|
Předměty,které předmět podmiňuje
|
KBBV/C380
|
Graf četnosti udělených hodnocení studentům napříč roky:
Obrázek PNG
,
XLS
|
Cíle předmětu (anotace):
|
Cílem předmětu je získat nejzákladnější představy kinetické teorie hmoty, v termodynamice jednoduchý popis systémů a dějů z hlediska energetické bilance, základních fázových a chemických rovnováh, v elektrochemii aplikace termodynamických poznatků na elektricky nabité částice. Z reakční kinetiky student získá základní znalosti o sledování časového průběhu reakcí.
|
Požadavky na studenta
|
Průběžná kontrola studia - kontrolní písemky na seminářích - 40 % zkoušky
Povinná zkoušková písemka - 20 % zkoušky
- z toho 3 výpočtové příklady (po 5%) a 5 otázek z teorie formou testu (po 1%)
- pro umožnění účasti na ústní zkoušce je nutné:
1. dosažení v úhrnu alespoň 10% zkoušky z průběžných a zkouškové písemky
a zároveň
2. správné zodpovězení alespoň 3 z 5 otázek z teoretické části zkouškové písemky.
povinná ústní část zkoušky - 40 %
- dostatečné zodpovězení položených 3 otázek z definovaných okruhů.
- v případě vyjímečných neznalostí, nebo naopak velmi dobrého výsledku písemné a ústní části zkoušky má zkoušející právo zohlednit toto v celkovém hodnocení zkoušky.
|
Obsah
|
2 týdny
Kinetická teorie plynů
Základní stavové veličiny a způsoby vyjadřování koncentrace. Ideální plyn - stavová rovnice, základní plynové zákony. Reálný plyn - van der Waalsova rovnice a její rozbor, generalizovaný diagram kompresibilitních faktorů, viriální rozvoj, ?technické? koeficienty roztažnost a stlačitelnost.
4 týdny
Termodynamika
Definice základních pojmů. První věta termodynamiky, molární tepelné kapacity, expanze do vakua a Joule--Thompsonův jev. Termochemie, termochemické zákony, tepelné zabarvení chemické reakce a fázového přechodu. Získávání termodynamických dat. Kirchhoffův zákon. Ideální reakční teplota.
Druhá věta termodynamiky, Carnotův cyklus, formulace entropie. Spojení první a druhé věty termodynamické, Gibbsova a Helmholtzova energie. Výpočet změn entropie procesů.
Třetí věta termodynamická, výpočet absolutních entropií, změna Gibbsovy energie chem. reakce, Gibbs-Helmholtzova rovnice.
4 týdnů
Termodynamika směsí látek
Parciální molární veličiny ve dvousložkových směsích, rozpouštěcí a zřeďovací tepla. Obecná podmínka termodynamické rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice. Raoultovy zákony, tenzimetrie, ebuliometrie, kryoskopie, osmometrie, destilace a rektifikace. Henryho zákon. Rovnováhy v kondenzovaných soustavách, přehánění vodní parou, rozdělovací koeficient. Rovnováhy ve třísložkových soustavách. Disperzní systémy - rozdělení.
Chemické rovnováhy, Guldberg-Waagův zákon, van´t Hoffova izoterma a izobara, výpočet rovnovážného složení, heterogenní a simultánní chemické rovnováhy, afinita chem. reakce.
3 týdny
Elektrochemie
Základní pojmy - elektrolyt, podmínka elektroneutrality, pH. Druhy elektrod a jejich použití. Dvojice elektrod jako článek, elektromotorické napětí článku. Různé typy prakticky důležitých článků a jejich použití. Způsoby měření elektromotorického napětí článku. Vodivost roztoku elektrolytu a její praktické použití. Elektrolýza.
1 týden
Chemická kinetika
Reakční rychlost v jednotkovém objemu, základní pojmy. Reakční schéma ? rozdělení reakcí, rychlostní konstanta, zákon aktivní hmoty, sestavení kinetické rovnice. Teplotní závislost rychlostní konstanty.
|
Aktivity
|
|
Studijní opory
|
|
Garanti a vyučující
|
-
Garanti:
doc. Ing. Pavel Čičmanec, Ph.D. (100%),
-
Přednášející:
doc. Ing. Pavel Čičmanec, Ph.D. (100%),
-
Vede seminář:
Ing. Jaroslav Barták, Ph.D. (100%),
prof. Ing. Libor Čapek, Ph.D. (100%),
doc. Ing. Pavel Čičmanec, Ph.D. (100%),
Ing. Helena Drobná, Ph.D. (100%),
Ing. Karel Frolich, Ph.D. (100%),
doc. Ing. Martin Hájek, Ph.D. (100%),
doc. Ing. Alena Komersová, Ph.D. (100%),
Ing. Václav Lochař, Ph.D. (100%),
Ing. Jana Shánělová, Ph.D. (100%),
doc. Ing. František Skopal, CSc. (100%),
Ing. Lucie Smoláková, Ph.D. (100%),
|
Literatura
|
-
Základní:
P. Čičmanec, M. Hájek, H. Drobná, K. Frolich. Fyzikální chemie pro bakalářské studium. Pardubice, 2016.
-
Doporučená:
Atkins P.W., de Paula J. Fyzikální chemie. Praha, 2013. ISBN 978-80-7080-830-6.
-
Doporučená:
Moore W. J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979.
-
Doporučená:
A. Tockstein. Základy fyzikální chemie I, skripta VSCHT Pardubice. Univerzita Pardubice, 1995.
-
Doporučená:
A. Tockstein. Základy fyzikální chemie II, skripta VŠCHT Pardubice.
|
Předpoklady - další informace k podmíněnosti studia předmětu |
Základní znalosti z matematiky, fyziky, chemie, logické myšlení |
Získané způsobilosti |
Posluchač po absolvování předmětu získá nezbytný širší pohled na chemii z hlediska využití matematiky, fyziky, chemie a logického myšlení s možností rozšiřování dalších znalostí oboru fyzikální chemie. |
Vyučovací metody |
- Metody práce s textem (učebnicí, knihou)
|
Hodnotící metody |
|
|
|
|