|
|
Hlavní nabídka Prohlížení IS/STAG
Nalezené předměty, počet: 1
Stránkování výsledků vyhledávání
Nalezeno 1 záznamů
Export do Xls
Informace o předmětu
KFCH / C432
:
Popis předmětu
Pracoviště / Zkratka
|
KFCH
/
C432
|
Akademický rok
|
2023/2024
|
Akademický rok
|
2023/2024
|
Název
|
Základy fyzikální chemie pro biolog.vědy
|
Způsob zakončení
|
Zkouška
|
Způsob zakončení
|
Zkouška
|
Akreditováno / Kredity
|
Ano,
6
Kred.
|
Forma zakončení
|
Kombinovaná
|
Forma zakončení
|
Kombinovaná
|
Rozsah hodin
|
Přednáška
3
[HOD/TYD]
Seminář
3
[HOD/TYD]
|
Zápočet před zkouškou
|
Ne
|
Zápočet před zkouškou
|
Ne
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ne
|
Počítán do průměru
|
ANO
|
Vyučovací jazyk
|
Čeština
|
Obs/max
|
|
|
|
Automatické uznávání zápočtu před zkouškou
|
Ne
|
Letní semestr
|
0 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Počítán do průměru
|
ANO
|
Zimní semestr
|
33 / -
|
0 / -
|
0 / -
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Opakovaný zápis
|
NE
|
Rozvrh
|
Ano
|
Vyučovaný semestr
|
Zimní semestr
|
Vyučovaný semestr
|
Zimní semestr
|
Minimum (B + C) studentů
|
nestanoveno
|
Volně zapisovatelný předmět |
Ano
|
Volně zapisovatelný předmět
|
Ano
|
Vyučovací jazyk
|
Čeština
|
Počet dnů praxe
|
0
|
Počet hodin kontaktní výuky |
|
Hodnotící stupnice |
A|B|C|D|E|F |
Periodicita |
každý rok
|
Periodicita upřesnění |
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Profilující předmět |
Ne
|
Základní teoretický předmět |
Ne
|
Hodnotící stupnice |
A|B|C|D|E|F |
Nahrazovaný předmět
|
Žádný
|
Vyloučené předměty
|
Nejsou definovány
|
Podmiňující předměty
|
Nejsou definovány
|
Předměty informativně doporučené
|
Nejsou definovány
|
Předměty,které předmět podmiňuje
|
KBBV/C380
|
Graf četnosti udělených hodnocení studentům napříč roky:
Obrázek PNG
,
XLS
|
Cíle předmětu (anotace):
|
Cílem předmětu je získat nejzákladnější představy kinetické teorie hmoty, v termodynamice jednoduchý popis systémů a dějů z hlediska energetické bilance, základy biotermodynamiky a bioenergetiky, základy fázových a chemických rovnováh, základy elektrochemie. Z reakční kinetiky student získá základní znalosti o sledování časového průběhu reakcí, aplikace poznatků z kinetiky ve farmakokinetice.
|
Požadavky na studenta
|
Průběžná kontrola studia - písemky na seminářích - 40 % zkoušky.
Povinná zkoušková písemka - 20 % zkoušky (výpočtové příklady a otázky z teorie).
Pro postup k ústní zkoušce je nutné v písemné části správně zodpovědět alespoň 50 % teoretických otázek a správně vypočítat 1 příklad.
Ústní zkouška - 40 % zkoušky.
|
Obsah
|
1.týden / 3 hodiny (okruh II)
Stavy hmoty plyny, kapaliny, pevné látky (uspořádání, stlačitelnost, roztažnost, způsoby vyjadřování koncentrace).
Ideální plyn - stavová rovnice, základní plynové zákony, roztažnost a stlačitelnost. Rozdíl mezi ideálním a reálný plynem.
Kapaliny míra uspořádání, nestlačitelnost, hustota, viskozita, povrchové napětí (metody stanovení dynamometr)
2.-5.týden / 12 hodin (okruh I)
Termodynamika
Definice základních pojmů systém, stavová veličina, teplo, práce (přehled prací v biosystému).
Postuláty termodynamických zákonů nultá, první, druhá a třetí věta termodynamiky, další postuláty.
Vnitřní energie, entalpie, molární tepelné kapacity.
Termochemie, termochemické zákony, tepelné zabarvení chemické reakce a fázového přechodu, metody měření tepelného zabarvení dějů.
Entropie definice z klasické a statistické termodynamiky, absolutní hodnota entropie, entropie chemických reakcí a fázových přechodů.
Entalpicky a entropicky řízené děje v biosystému.
Gibbsova energie definice, změna entropie procesů, uskutečnitelnost děje (versus časový horizont).
Termodynamika směsí látek parciální molární objemy, zřeďovací a rozpouštěcí tepla.
Chemický a elektrochemický potenciál, molární Gibbsova energie, standardní stav biochemický, aktivita, iontová síla, Debye-Hückelův zákon.
6.-8.týden / 9 hodin (okruh II)
Fázové rovnováhy
Obecná podmínka termodynamické rovnováhy, (Gibbsův zákon fází), Clausius-Clapeyronova rovnice. Koligativní vlastnosti - Raoultův zákon, tenzimetrie, ebuliometrie, kryoskopie, osmometrie osmotická práce, osmolalita, Henryho zákon.
Rovnováhy dvou kapalin - Raoultův zákon, destilace a rektifikace, přehánění vodní parou, rozdělovací koeficient.
Disperzní systémy klasifikace, definice, příklady. Sedimentace v gravitačním poli, v odstředivce, stanovení molekulové hmotnosti polymerů.
9-10.týden / 9 hodin (okruh III)
Chemické rovnováhy
Guldberg-Waagův zákon, výpočet rovnovážného složení, afinita chemické reakce.
Rovnováhy v roztocích elektrolytů
Základní pojmy elektrolyt, podmínka elektroneutrality, pH.
Disociace kyselin a zásad, pufry, amfolyty. Rozpustnost.
(Vodivost roztoku elektrolytu a její praktické použití.)
11.-13.týden / 6 hodin (okruh III)
Chemická kinetika
Reakční rychlost v jednotkovém objemu, základní pojmy. Reakční schéma, rozdělení reakcí, rychlostní konstanta, zákon aktivní hmoty, sestavení kinetické rovnice. Teplotní závislost rychlostní konstanty.
Kinetika reakce prvního řádu. Katalýza a inhibice. Rovnice Michaelis-Menten.
|
Aktivity
|
|
Studijní opory
|
|
Garanti a vyučující
|
-
Garanti:
doc. Ing. Alena Komersová, Ph.D. (100%),
Ing. Jana Shánělová, Ph.D. (100%),
-
Přednášející:
doc. Ing. Alena Komersová, Ph.D. (100%),
Ing. Jana Shánělová, Ph.D. (100%),
-
Vede seminář:
Ing. Jaroslav Barták, Ph.D. (100%),
Ing. Helena Drobná, Ph.D. (100%),
doc. Ing. Alena Komersová, Ph.D. (100%),
Ing. Daniela Košťálová, Ph.D. (100%),
Ing. Jana Shánělová, Ph.D. (100%),
|
Literatura
|
-
Doporučená:
Kodíček M., Karpenko V. Biofyzikální chemie, Academia Praha 1977.
-
Doporučená:
P. Čičmanec, M. Hájek, H. Drobná, K. Frolich. Fyzikální chemie pro bakalářské studium. Pardubice, 2016.
-
Doporučená:
Vodrážka, Zdeněk. Fyzikální chemie pro biologické vědy. Praha: Academia, 1982.
-
Doporučená:
Jak se propočítat přes základy fyzikální chemie
(L. Čapek, M. Hájek, V. Lochař, J. Shánělová)
|
Předpoklady - další informace k podmíněnosti studia předmětu |
Úspěšné zvládnutí základů matematiky, fyziky, chemie a biologie. |
Získané způsobilosti |
Posluchač po absolvování předmětu získá základní znalosti z oblasti kinetické teorie hmoty, termodynamiky a biotermodynamiky, fázových a chemických rovnováh, kinetiky a farmakokinetiky. |
Vyučovací metody |
- Monologická (výklad, přednáška, instruktáž)
- Dialogická (diskuze, rozhovor, brainstorming)
- Metody práce s textem (učebnicí, knihou)
- Nácvik dovedností
|
Hodnotící metody |
- Ústní zkouška
- Písemná zkouška
- Analýza výkonu studenta
- Didaktický test
|
|
|
|